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• कदम

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के बारे में सोचने का एक अच्छा तरीका कुकीज़ बनाने की प्रक्रिया पर विचार करना है। आप सामग्री, आटा, मक्खन, नमक, चीनी और अंडे को मिलाते हैं, उन्हें बेक करने के लिए ओवन में डालते हैं और उनके परिवर्तन को कुछ नया, पकौड़ी में देखते हैं। रासायनिक शब्दों में, द समीकरण नुस्खा है, सामग्री हैं अभिकर्मकों और पकौड़ी हैं उत्पादों। सभी रासायनिक समीकरण समान रूप से लिखे गए हैं "A + B -> C (+ D…)", जहां प्रत्येक चर एक तत्व या अणु का प्रतिनिधित्व करता है (रासायनिक बांड द्वारा शामिल परमाणुओं का संग्रह)। तीर उस प्रतिक्रिया या भिन्नता का प्रतिनिधित्व करता है जो हुई है। समीकरणों को लिखने के लिए, नामकरण के कई नियम हैं जिन्हें आपको जानना चाहिए।

कदम

विधि 1 की 3: सहसंयोजक यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र लिखना

1. 

   
   
   परमाणुओं की मात्रा से संबंधित उपसर्गों को याद करें। यौगिक नामकरण में, ग्रीक उपसर्गों का उपयोग प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की संख्या को इंगित करने के लिए किया जाता है। सहसंयोजक यौगिकों में उनका पहला तत्व पूरी तरह से लिखा गया है, जबकि दूसरे का नाम प्रत्यय "-टो" है। उदाहरण के लिए, डि-फॉस्फोरिक ट्राइसल्फाइड का रासायनिक सूत्र पी है₂रों₃। नीचे 1 से 10 तक की मात्रा के लिए उपसर्ग उपयोग किए गए हैं:
   • 1: मोनो-
   • 2: Di-
   • 3: त्रि-
   • 4: टेट्रा-
   • 5: पेंटा-
   • 6: हेक्सा-
   • 7: हेप्टा-
   • 8: ऑक्टा-
   • 9: नौवां-
   • १०: दशक

2. 

   
   
   पहले तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक लिखें। जब यौगिक लिखा जाता है, तो आपको तत्वों की पहचान करनी चाहिए और उनके रासायनिक प्रतीकों को जानना चाहिए। पहला लिखित तत्व यौगिक का "पहला नाम" होगा। तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक को खोजने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करें।
   • उदाहरण के लिए: डि-नाइट्रोजन हेक्सा-फ्लोराइड। पहला तत्व नाइट्रोजन है और इसका रासायनिक प्रतीक एन है।

3. 

   
   
   एक सबस्क्रिप्ट रूप में परमाणुओं की संख्या जोड़ें। प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की संख्या की पहचान करने के लिए, बस उसके उपसर्ग की जांच करें। शोध की आवश्यकता के बिना, ग्रीक उपसर्गों को याद करने से आपको रासायनिक सूत्र जल्दी से लिखने में मदद मिल सकती है।
   • उदाहरण के लिए: di-nitrogen में उपसर्ग "di-" है, जो संख्या 2 का सूचक है; इसलिए, दो नाइट्रोजन परमाणु मौजूद हैं।
   • डी-नाइट्रोजन को एन के रूप में लिखें₂.

4. 

   दूसरे तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक लिखें। यह यौगिक का "दूसरा नाम" होगा और पहले तत्व के साथ होगा। सहसंयोजक यौगिकों में, तत्व के सामान्य समाप्ति के बजाय नाम "प्रत्यय" होगा।
   • उदाहरण के लिए: डि-नाइट्रोजन हेक्सा-फ्लोराइड। दूसरा तत्व फ्लोरीन है। बस तत्व के वास्तविक नाम के साथ प्रत्यय "-बॉक्स" को बदलें। फ्लोरीन के लिए रासायनिक प्रतीक एफ है।

5. 

   एक सबस्क्रिप्ट रूप में मौजूद परमाणुओं की संख्या जोड़ें। पहले की तरह, उपसर्ग को देखकर दूसरे तत्व में मौजूद परमाणुओं की संख्या की पहचान करें। ऐसा करते समय, रासायनिक प्रतीक के दाईं ओर एक सबस्क्रिप्ट रूप में मान लिखें।
   • उदाहरण के लिए: हेक्सा-फ्लोराइड में उपसर्ग "हेक्सा" है, जो संख्या 6 का सूचक है; इसलिए, छह फ्लोरीन परमाणु मौजूद हैं।
   • एफ के रूप में हेक्सा-फ्लोराइड लिखें₆.
   • डि-नाइट्रोजन हेक्सा-फ्लोराइड के लिए अंतिम रासायनिक सूत्र एन है₂एफ₆.

6. 

   कुछ उदाहरणों के साथ अभ्यास करें। जब आप रसायन विज्ञान सीखना शुरू करते हैं, तो आप देखेंगे कि इसमें बहुत सारे संस्मरण शामिल हैं। यह एक नई भाषा सीखने की प्रक्रिया के समान है। आपके अभ्यास में जितने अधिक उदाहरण हैं, भविष्य में रासायनिक सूत्रों को समझना और रसायन विज्ञान की भाषा सीखना उतना ही आसान होगा।
   • सल्फर डाइऑक्साइड: एसओ₂
   • कार्बन टेट्रा-ब्रोमाइड: CBr₄
   • डि-फॉस्फोरिक पेंटोक्साइड: पी₂₅

विधि 2 की 3: आयनिक यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र लिखना

1. 

   पिंजरों और आयनों के लिए रासायनिक प्रतीकों को पहचानें। सभी रसायनों में वह है जिसे आप पहले और दूसरे नाम से पुकार सकते हैं। पहला नाम धनायन (धनात्मक आयन) और दूसरा अयन (ऋणात्मक आयन) को संदर्भित करता है। तत्वों के नाम के साथ उद्धरण लिखे गए हैं, और आयनों में प्रत्यय "-बॉक्स" में समाप्त होने वाले तत्व का नाम है।
   • प्रत्येक तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक आवर्त सारणी में पाया जा सकता है।
   • सहसंयोजक यौगिकों के विपरीत, ग्रीक उपसर्गों का उपयोग प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की मात्रा को इंगित करने के लिए नहीं किया जाता है। आपको परमाणुओं को निर्धारित करने के लिए तत्वों के आरोपों को संतुलित करने की आवश्यकता है।
   • उदाहरण के लिए: लिथियम ऑक्साइड को ली के रूप में लिखा जाता है₂।

2. 

   पॉलीऐटोमिक आयनों को पहचानें। कभी-कभी, कटियन या आयन एक पॉलीआटोमिक आयन को संदर्भित करता है। ये आयनिक समूहों के साथ दो या अधिक परमाणुओं के साथ अणु होते हैं। इन तत्वों को याद रखने का कोई उचित तरीका नहीं है, बस उन्हें याद रखें।
   • केवल तीन उद्धरण हैं जो पॉलीएटोमिक आयन हैं, सभी अमोनियम (एनएच) से संबंधित हैं₄), हाइड्रोनियम (एच₃) और पारा (I) (Hg)₂)। सभी के पास +1 का शुल्क है।
   • अन्य पॉलीऐटोमिक आयनों पर नकारात्मक चार्ज -1 से -4 तक होता है। सबसे आम में से कुछ कार्बोनेट (सीओ) हैं₃), सल्फेट (SO)₄), नाइट्रेट (NO।)₃) और क्रोमेट (CrO)₄).

3. 

   प्रत्येक तत्व पर वैलेंस लोड निर्धारित करें। यह मान आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति को देखकर निर्धारित किया जा सकता है। कुछ नियमों को ध्यान में रखना है जो आपको भार पहचानने में मदद करेंगे:
   • सभी तत्वों 1 में +1 चार्ज है।
   • सभी तत्वों 2 में +2 चार्ज है।
   • संक्रमण तत्वों में रोमन अंक होते हैं जो उनके चार्ज को इंगित करते हैं।
   • सिल्वर में 1+ चार्ज, जिंक में 2+ चार्ज और एल्यूमीनियम में 3+ चार्ज होता है।
   • समूह 17 तत्वों को 1- आरोपित किया जाता है।
   • समूह 16 तत्वों में 2- प्रभार हैं।
   • समूह 15 तत्वों में 3- प्रभार हैं।
   • याद रखें: पॉलीऐटोमिक आयनों के साथ काम करते समय, बस आयन चार्ज का उपयोग करें।

4. 

   सकारात्मक और नकारात्मक आयन प्रभार को संतुलित करें। एक बार जब आप प्रत्येक तत्व (या पॉलीटोमिक आयन) के लिए चार्ज की पहचान कर लेते हैं, तो आप प्रत्येक में मौजूद परमाणुओं की मात्रा निर्धारित करने के लिए इन मूल्यों का उपयोग करेंगे। परमाणुओं को जोड़ने और समीकरण को संतुलित करने के लिए कंपाउंड चार्ज को शून्य पर सेट करें।
   • उदाहरण के लिए: लिथियम ऑक्साइड। लिथियम +1 के आवेश वाला एक समूह 1 तत्व है। ऑक्सीजन एक समूह 16 तत्व है और इसका चार्ज -2 के बराबर है। ऑक्सीजन के -2 चार्ज को संतुलित करने के लिए, आपको दो लिथियम परमाणुओं की आवश्यकता होती है; इसलिए, लिथियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र ली होगा₂।

5. 

   कुछ उदाहरणों के साथ अभ्यास करें। सूत्र लिखने का तरीका सीखने का सबसे अच्छा तरीका कई उदाहरणों के साथ अभ्यास करना है। रसायन विज्ञान की किताब में मौजूद लोगों का उपयोग करें या इंटरनेट पर व्यायाम की खोज करें। जब तक संभव हो तब तक करें, जब तक आप रासायनिक सूत्र लिखने के लिए सहज नहीं हैं।
   • कैल्शियम नाइट्राइड: कैल्शियम प्रतीक सीए है और नाइट्रोजन प्रतीक एन। 2 है। समूह 2 में एक तत्व है, जिसका चार्ज +2 के बराबर है। नाइट्रोजन, बदले में, समूह 15 का एक तत्व है, जिसमें 3- के बराबर चार्ज है। समीकरण को संतुलित करने के लिए, आपको तीन कैल्शियम परमाणुओं (6+) और दो नाइट्रोजन परमाणुओं (6-): Ca की आवश्यकता होगी₃एन₂.
   • पारा (II) फॉस्फेट: पारा के लिए प्रतीक है Hg और फॉस्फेट पॉलीएटोमिक आयन PO को संदर्भित करता है₄। बुध के पास 2+ चार्ज है, जैसा कि तत्व के दाईं ओर रोमन संख्या II द्वारा इंगित किया गया है। फॉस्फेट, बदले में, 3- चार्ज है। तत्वों को संतुलित करने के लिए, आपको तीन पारा परमाणुओं (6+) और दो फॉस्फेट अणुओं (6-): Hg की आवश्यकता होती है₃(पाउडर₄)₂.

विधि 3 की 3: उत्पादों से परिणामी अभिकर्मकों का निर्धारण

1. 

   अभिकर्मकों में मौजूद सभी उद्धरणों और आयनों को पहचानें। एक बुनियादी दोहरे प्रतिस्थापन समीकरण में, आपके पास दो उद्धरण और दो आयन होंगे। सामान्य समीकरण में AB + CD -> AD + CB होता है, जहाँ A और C cations होते हैं और B और D एक आयन होते हैं। आपको प्रत्येक आयन के लिए शुल्क भी निर्धारित करने होंगे।
   • उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl ->
   • उद्धरण अग और ना हैं। आयनों नहीं हैं₃ और सीएल।

2. 

   उत्पादों को विकसित करने के लिए आयनों को बदलें। जब सभी आयनों और उनके आवेशों की पहचान करते हैं, तो उन्हें फिर से व्यवस्थित करें, ताकि पहला धनायन दूसरे धनायन के साथ और दूसरा धनायन पहले आयन के साथ संयुक्त हो। समीकरण याद रखें: AB + CD -> AD + CB
   • नए यौगिकों का निर्माण करते समय भारों को संतुलित करना याद रखें।
   • उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl ->
   • Ag को अब AgCl बनाने के लिए Cl के साथ जोड़ा जाएगा।
   • अब NO के साथ जोड़ा जाएगा₃ NaNO बनाने के लिए₃.

3. 

   पूरा समीकरण लिखिए। समीकरण में बनने वाले उत्पादों को लिखने के बाद, आप इसे पूरी तरह से उत्पादों और अभिकर्मकों के साथ लिख सकते हैं। समीकरण के बाईं ओर अभिकर्मकों को रखें और उनके बीच में प्लस चिन्ह के साथ नए उत्पादों को दाईं ओर लिखें।
   • उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl ->
   • Agno₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃

4. 

   समीकरण को संतुलित करें. सभी उत्पादों और अभिकर्मकों के साथ समीकरण लिखने के बाद, सभी तत्वों को संतुलित होना चाहिए। जब दोनों ओर परमाणुओं की समान संख्या मौजूद होगी तो समीकरण संतुलित हो जाएगा।
   • उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃
   • प्रत्येक तरफ परमाणुओं की संख्या की गणना करें: बाईं ओर 1 Ag, दाईं ओर 1 Ag; बाईं ओर 1 एन, दाईं ओर 1 एन; बाईं ओर 3 ओ, दाईं ओर 3 ओ; बाईं ओर 1, दाईं ओर 1; बाईं ओर 1 सीएल, दाईं ओर 1 सीएल।
   • यह समीकरण संतुलित है क्योंकि दोनों ओर परमाणुओं की समान संख्या मौजूद है।
5. पदार्थ की अवस्थाओं का निरीक्षण करें। अभिकर्मकों और उत्पादों दोनों के लिए पदार्थ की स्थिति को इंगित करना महत्वपूर्ण है। प्रत्येक राज्य के लिए एक पत्र है। इस जानकारी को पदार्थ सूत्र में वर्णित अनुसार रखें।
   • एक गैस को इंगित करने के लिए "(छ)" का उपयोग करें, "(ओं)" एक ठोस घटक के लिए, "(एल)" एक तरल के लिए और "(aq)" पानी में भंग पदार्थ के लिए।

6. 

   कुछ उदाहरणों के साथ अभ्यास करें। रासायनिक समीकरण लिखते समय सुधार करने का एकमात्र तरीका अभ्यास के साथ है। प्रक्रिया समझने के लिए इन उदाहरणों के साथ आगे बढ़ें:
   • एनआईसीएल₂ + (एनएच)₄)₂एस ->?
   • उद्धरण: नी और एनएच₄
   • आयनों: सीएल और एस
   • नए उत्पाद प्राप्त करने के लिए आयनों को मिलाएं: NiS + NH₄क्लोरीन
   • समीकरण लिखें: NiCl₂ + (एनएच)₄)₂एस -> एनआईएस + एनएच₄क्लोरीन
   • समीकरण को संतुलित करें: NiCl₂ + (एनएच)₄)₂एस -> एनआईएस + 2 एनएच₄क्लोरीन