विषय

• कदम
• टिप्स

रसायन विज्ञान में, वैद्युतीयऋणात्मकता यह आकर्षण का एक उपाय है जो एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों पर एक परमाणु उत्सर्जित करता है। उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को बड़ी तीव्रता से आकर्षित करता है, जबकि कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला एक परमाणु इसे थोड़ी तीव्रता के साथ करेगा। इन मूल्यों का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया जाता है कि एक दूसरे से बंधे होने पर विभिन्न परमाणु कैसे व्यवहार करेंगे, जिससे इस विषय को बुनियादी रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण कौशल बना दिया जाता है।

कदम

3 की विधि 1: इलेक्ट्रोनगेटिविटी की मूल अवधारणा

1. 

   यह समझें कि रासायनिक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। वैद्युतीयऋणात्मकता को समझने के लिए, पहले यह समझना महत्वपूर्ण है कि "लिंक" क्या है। एक आणविक आरेख में एक दूसरे से "जुड़े" अणु में किसी भी दो परमाणुओं को उनके बीच एक बंधन कहा जाता है। अनिवार्य रूप से, इसका मतलब है कि वे दो इलेक्ट्रॉनों का एक सेट साझा करते हैं - प्रत्येक परमाणु बंधन में एक परमाणु का योगदान देता है।
   • परमाणु और इलेक्ट्रॉनों को एक साथ बांटने के सटीक कारण इस लेख के फोकस के अनुरूप नहीं हैं। यदि आप अधिक सीखना चाहते हैं, तो रासायनिक बांडों की मूल अवधारणाओं के लिए इंटरनेट पर खोजें।

2. 

   
   
   समझें कि बांड में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रोनगेटिविटी कैसे प्रभावित करती है। जब दो परमाणु एक बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों का एक सेट साझा करते हैं, तो हमेशा दोनों के बीच एक समान साझेदारी नहीं होती है। जब उनमें से एक के पास परमाणु की तुलना में एक उच्च विद्युतीयता होती है, जिससे यह जुड़ा होता है, तो यह दो इलेक्ट्रॉनों को खुद के करीब लाता है। बहुत उच्च विद्युतीयता वाला एक परमाणु बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी तरफ खींच सकता है, दूसरे के साथ साझाकरण को लगभग रद्द कर सकता है।
   • उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड) अणु में, क्लोरीन परमाणु में एक उच्च विद्युतीकरण और सोडियम, एक कम विद्युतीयता है। जल्द ही, इलेक्ट्रॉनों को खींच लिया जाएगा क्लोरीन की ओर तथा सोडियम से दूर.

3. 

   
   
   एक संदर्भ के रूप में एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल का उपयोग करें। वैद्युतीयऋणात्मकता तालिका आवर्त सारणी की तरह व्यवस्थित किए गए तत्वों को प्रस्तुत करती है, लेकिन प्रत्येक परमाणु अपनी विद्युतचुंबकीयता के साथ लेबल करता है। वे कई रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में, तकनीकी लेखों में और इंटरनेट पर भी देखे जा सकते हैं।
   • यहां एक उत्कृष्ट इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल है। ध्यान दें कि यह पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल का उपयोग करता है, जो अधिक सामान्य है। हालांकि, इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मापने के अन्य तरीके हैं, जिनमें से एक नीचे दिखाया जाएगा।

4. 

   
   
   आसानी से अनुमान लगाने के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी ट्रेंड्स को याद रखें। यदि आपके पास हाथ में वैद्युतीयऋणात्मकता तालिका नहीं है, तो आवर्त सारणी में आपके स्थान के आधार पर इस मूल्य का अनुमान लगाना अभी भी संभव है। एक सामान्य नियम के रूप में:
   • एक परमाणु की विद्युतगति बढ़ती है जैसा कि आप करने के लिए कदम सही आवर्त सारणी में।
   • एक परमाणु की विद्युतगति बढ़ती है जैसे-जैसे आप आगे बढ़ेंगे यूपी आवर्त सारणी में।
   • इसलिए, ऊपरी दाएं कोने में परमाणुओं में सबसे अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य होते हैं और निचले बाएं कोने में सबसे कम होते हैं।
   • उदाहरण के लिए, पिछले NaCl उदाहरण में, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि क्लोरीन में सोडियम की तुलना में अधिक विद्युतीयता है, क्योंकि यह लगभग उच्चतम बिंदु पर है। दूसरी ओर, सोडियम तालिका के बाईं ओर है, जो इसे कम से कम मूल्यवान परमाणुओं में से एक बनाता है।

विधि 2 की 3: वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ जुड़ने के संबंध

1. 

   दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर ज्ञात कीजिए। जब दो परमाणुओं को एक साथ जोड़ा जाता है, तो उनके विद्युत प्रवाह मूल्यों के बीच का अंतर उस बंधन की गुणवत्ता के बारे में बहुत कुछ बताता है। अंतर खोजने के लिए सबसे बड़े से सबसे छोटे मूल्य को घटाएं।
   • उदाहरण के लिए, यदि हम एचएफ अणु को देख रहे हैं, तो हम फ्लोरीन (4.0) से हाइड्रोजन (2.1) के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान को घटा देंगे। 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   यदि अंतर 0.5 से नीचे है, तो बंधन सहसंयोजक और nonpolar है। यहां, इलेक्ट्रॉनों को लगभग समान माप में साझा किया जाता है। ये बंधन या तो अंत में बड़े अंतर वाले अणुओं का निर्माण नहीं करते हैं। ध्रुवीय बंधनों को अक्सर तोड़ना बहुत मुश्किल होता है।
   • उदाहरण के लिए, अणु ओ₂ इस प्रकार का कनेक्शन प्रस्तुत करता है। चूँकि दोनों ऑक्सीजन के अणुओं में एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, इसलिए उनके बीच का अंतर 0 के बराबर होता है।

3. 

   यदि अंतर 0.5 और 1.6 के बीच है, तो बंधन सहसंयोजक और ध्रुवीय है। ये बॉन्ड एक छोर पर दूसरे से अधिक इलेक्ट्रॉनों को पकड़ते हैं। यह अणु को अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ अंत में थोड़ा और नकारात्मक बनाता है और उनके बिना अंत में थोड़ा अधिक सकारात्मक। इन बॉन्ड में चार्ज असंतुलन कुछ विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में अणुओं को भाग लेने की अनुमति देता है।
   • इसका एक अच्छा उदाहरण एच अणु है₂ओ (पानी)। O दो H की तुलना में अधिक विद्युतीय है, इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों को पास रखता है और O छोर पर आंशिक रूप से ऋणात्मक और H छोर पर आंशिक रूप से धनात्मक बनाता है।

4. 

   यदि अंतर 2 से अधिक है, तो बंधन आयनिक है। इन बांडों में, इलेक्ट्रॉनों को एक छोर पर पूरी तरह से तैनात किया जाता है। सबसे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है और कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। इस प्रकार का बंधन परमाणुओं को अन्य परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति देता है या, आगे, ध्रुवीय परमाणुओं द्वारा अलग किया जा सकता है।
   • इसका एक उदाहरण NaCl (सोडियम क्लोराइड) है। क्लोरीन इतना इलेक्ट्रोनगेटिव होता है कि यह सोडियम से पॉजिटिव चार्ज के साथ दोनों इलेक्ट्रॉनों को एक-दूसरे की ओर खींचता है।

5. 

   यदि अंतर 1.6 और 2 के बीच है, तो धातु की तलाश करें। अगर वहाँ बांड में मौजूद एक धातु, यह इंगित करता है कि यह है ईओण का। यदि अन्य गैर-धातु हैं, तो बंधन है ध्रुवीय सहसंयोजक.
   • धातु में बाईं ओर और आवर्त सारणी के केंद्र में अधिकांश परमाणु शामिल होते हैं। इस पृष्ठ में एक तालिका है जो दिखाती है कि कौन से तत्व धातु हैं।
   • हमारा पिछला एचएफ उदाहरण उस समूह में आता है। चूंकि एच और एफ धातु नहीं हैं, इसलिए बंधन होगा ध्रुवीय सहसंयोजक.

3 की विधि 3: डिस्कवर मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी

1. 

   अपने परमाणु की पहली आयनीकरण ऊर्जा का पता लगाएं। मुल्लिकेन वैद्युतीयऋणात्मकता में माप पद्धति शामिल होती है जो कि ऊपर की पॉलिंग तालिका में पाई जाती है। किसी दिए गए परमाणु के लिए इसके मूल्य को खोजने के लिए, अपनी पहली आयनीकरण ऊर्जा खोजें। यह परमाणु को एकल इलेक्ट्रॉन बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
   • यह मान शायद रासायनिक संदर्भ सामग्री में पाया जा सकता है। इस पृष्ठ में एक अच्छी तालिका है जिसे आप उपयोग कर सकते हैं (इसे खोजने के लिए नीचे स्क्रॉल करें)।
   • एक उदाहरण के रूप में, मान लें कि आप यह पता लगाना चाहते हैं कि लिथियम (ली) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है। उपरोक्त पृष्ठ की तालिका में, हम देख सकते हैं कि पहली आयनीकरण ऊर्जा बराबर है 520 केजे / मोल.

2. 

   पता लगाएँ कि परमाणु का इलेक्ट्रॉन आत्मीयता क्या है। यह एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ने पर प्राप्त ऊर्जा का माप है। फिर, यह कुछ ऐसा है जो संदर्भ सामग्री में पाया जाना चाहिए। इस पृष्ठ में ऐसे संसाधन हैं जो उपयोगी हो सकते हैं।
   • लिथियम की इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता के बराबर है 60 केजे मोल.

3. 

   मुल्लिकेन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी समीकरण को हल करें। एक ऊर्जा इकाई के रूप में kJ / mol का उपयोग करते समय, मुल्लिकेन की वैद्युतीयऋणात्मकता समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है एन_Mulliken = (1.97 × 10) (ई_मैं + ई_{और यह}) + 0,19। समीकरण में ज्ञात डेटा डालें और EN का मान ज्ञात करें_Mulliken.
   • हमारे उदाहरण में, हम निम्नलिखित संकल्प पर पहुंचेंगे:

     एन_Mulliken = (1.97 × 10) (ई_मैं + ई_{और यह}) + 0,19

     एन_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     एन_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

टिप्स

• पॉलिंग और मुल्लिकेन तराजू के अलावा, अन्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी तराजू हैं, जैसे कि ऑलरेड-रोचो, सैंडरसन और एलन। उनमें से प्रत्येक के पास इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना के लिए अपने स्वयं के समीकरण हैं (और उनमें से कुछ काफी जटिल हो सकते हैं)।
• वैद्युतीयऋणात्मकता माप की एक इकाई नहीं है.